电解质水溶液能够导电的原因和原理是？
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详细介绍电解质溶液导电原因,
电解质水溶液能够导电的原因是什么？瑞典化学家阿瑞尼斯（Svante August Arrhenius,1859 ～ 1927）于1884年做出解释他认为电解质在水中会产生带正、负电的离子，这些离子在水中可以自由移动。当通入电流时，这些离子会在两电极间移动，形成水溶液中的电流，所以电解质溶液可以导电。
事实上，离子是原子得失电子而形成。当原子失去部分电子时，原子核外的电子数目会少于核内的质子数目，而形成带正电的粒子，称为正离子。例如电中性的钠原子，有11个带负电的电子和11个带正电的质子；当失去1个电子后，原子核外剩馀10个带负电的电子，少于核内11个带正电的质子，而形成一个带有正电的粒子，称为钠离子，以Na＋ 表示
当原子得到部分电子时，原子核外的电子数多于核内质子数，而形成带负电，称为负离子。例如电中性的氟原子，有9个带负电的电子和9个带正电的质子；当得到1个电子后，则原子核外有10个电子，多于核内9个质子，而成为一个带有负电的粒子，称为氟离子，以F － 表示
另外，有些电解质溶于水后，会产生带正、负电的根。根是由多个原子结合后，具正电或负电的原子团，在发生化学反应时，根的所有原子通常紧密结合，而以整个原子团参与反应，并且与相反电性的离子或根相吸引，而形成化合物。例如氢氧化钠即是由钠离子（Na＋）与氢氧根（OH－）结合而成。
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