金属镀层截面厚度观察测量用工具显微镜
信息分类：生命科学资讯 作者:YIYI发布
用金属镀层保护基底金属的方法成功与否取决于这两种金属
组成电偶的性质，即这种镀层是正电性还是负电性—相对基底
金属是阴极还是阳极。尽管镍对铁是阴极，与此相反，锌对铁却是
阳极，但用镍和锌两种金属作镀层都能对钢进行良好的保护。镍保
护钢是根据钢不再与腐蚀环境直接接触这一事实，因此，“无孔
隙”是镍保护钢的必要条件。与铁比较，镍在许多环境中更耐腐
蚀，而.且不生成大量难看的象锈一样的产物(三氧化铁的水合
物)。然而，锌比钢更活泼，所以，锌先受腐蚀.因此，牺牲锌
而保护了钢.锌作镀层的优点是腐蚀产物(氧化锌)的体积大，
本身能抑制进一步腐蚀.本例中，基底金属表面上氧化锌代替了
氧化铁，除了无关紧要的白色氧化物以外，‘腐蚀作用不是加速
了，而是随时间推移而减慢。
要使保护取得成功，必须理解腐蚀的电化学过程.金属阳极
性溶解的同时必定发生等量反向的阴极反应，电路中，电流通常是
通过电解质与金属接触而接通。在腐蚀电化学电路中，必须要从一
处，最好从几处来中断电化学过程，保护就会成功.用一种牺牲
阳极代替被保护金属的腐蚀，仅仅是改变腐蚀电路中的电流方
向.至于金属镀层，这种改变也是暂时的，因为一旦镀层完全溶
解或者被腐蚀，基底金属就再次暴露在腐蚀环境中。有选择性的
控制电极反应或增加电解质导电电阻通常更方便。目前在电解质
中使用缓蚀剂是更普遍的方法。由于气相缓蚀剂吸附在阴极表面
或吸附在阳极表面，可以有选择地抑制电极反应。在这种情况
下，单分子层起到金属表面和电解质之间的绝缘作用。另一方面，
缓蚀剂可以从溶浓中除掉去极化剂-一电极反应的加速礼去极
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